Карбон (IV) оксиду, який утворився при взаємодії ортофосфатної кислоти, і магній карбонату масою 16.8 г, пропустили через 200 г розчину з масовою часткою натрій гідроксиду 20%. Яка сіль і якої маси утворилася?

Останній день здачі роботи допоможіть будь ласка, заранє дякую!!!!!!!!!

2H₃PO₄ + 3MgCO₃ = Mg₃(PO₄)₂ + 3CO₂ + 3H₂O
M(MgCO₃)=84г/моль
n(MgCO₃)=m/M=16.8/84=0.2моль => n(CO₂)=0.2моль
m(NaOH)=m(р-ра)*w=200*0.2=40г
M(NaOH)=40/моль
n(NaOH)=m/M=40/40=1моль

2NaOH + CO₂ = Na₂CO₃ + H₂O
CO₂ в недостатке, считаем по нему:
так как n(CO₂)=0.2моль  => n(Na₂CO₃)=0.2моль
M(Na₂CO₃)=106г/моль
m(Na₂CO₃)=M*n=106*0.2=21.2г

Оцени ответ
Проблемы с решением?

Если ответа нет или он оказался неправильным по предмету Химия, то попробуй воспользоваться поиском на сайте или задать вопрос самостоятельно.

Если же проблемы возникают регулярно, то возможно Вам стоит обратиться за помощью. Мы нашли великолепную онлайн школу, которую без всяких сомнений можем порекомендовать. Там собраны лучшие преподаватели, которые обучили множество учеников. После обучения в этой школе, Вы сможете решать даже самые сложные задачи.

InternetUrok

Найти другие ответы

Загрузить картинку