К соляной кислоте массой 365 г с массовой долей HCL 10% прилили раствор нитрата серебра.Определите массу образовавшегося осадка.(Уравнение реакции:HCL+AgNOз =AgCL ↓+HNOз) Пожалуйста срочно надо!!))+10 к вашему настроению))*****

HCL+AgNOз =AgCL ↓+HNOз

 

НАЙДЕМ МАССУ(ВЕЩЕСТВА) СОЛЯНОЙ КИСЛОТЫ: 

 m(в)(HCl)=m(р)*w=365*0,1=36,5(г)

 

НАЙДЕМ ХИМИЧЕСКОЕ КОЛИЧЕСТВО СОЛЯНОЙ КИСЛОТЫ:

n(HCl)=m/Mr=36,5/ 36,5=1(моль)

 

МЕТОДОМ ПРОПОРЦИИ НАЙДЕМ ХИМИЧЕСКОЕ КОЛИЧЕСТВО ОСАДКА: 

n(AgCl)=36,5*1/1=36,5(моль)

 

НАЙДЕМ МАССУ ОСАДКА: 

m(AgCl)=n*Mr=36,5* 143,5=5237(г)

Оцени ответ
Проблемы с решением?

Если ответа нет или он оказался неправильным по предмету Химия, то попробуй воспользоваться поиском на сайте или задать вопрос самостоятельно.

Если же проблемы возникают регулярно, то возможно Вам стоит обратиться за помощью. Мы нашли великолепную площадку, которую без всяких сомнений можем порекомендовать. Там собраны лучшие преподаватели, которые обучили множество учеников. После обучения в этой школе, Вы сможете решать даже самые сложные задачи.

Foxford

Найти другие ответы

Загрузить картинку