какой объем оксида углерода( 4) выделится при сжигании 400 г угля , содержащего 6 % негорючих примесей.

РЕШЕНИе:
Реакция отжига известняка
CaCO3 = CaO + CO2. (100 = 56 + 44) – по молярной массе (г/моль, кг/моль, тн/моль)
По условию, порода составляет 0.1 от 500тн (10%).

Отходы 50тн. 

Полезный известняк 450тн.

Углекислый газ – 44%.
В тоннах 450 х 0.44 = 198тн.

Количество вещества, заключенное в 198 х 10^6г/моль CO2 = 198∙10^6/44=4 500 000 моль
Объем газа CO2 V=22.4 х 4 500 000л =100 800 000л = 100 800м.куб

 

Оцени ответ
Проблемы с решением?

Если ответа нет или он оказался неправильным по предмету Химия, то попробуй воспользоваться поиском на сайте или задать вопрос самостоятельно.

Если же проблемы возникают регулярно, то возможно Вам стоит обратиться за помощью. Мы нашли великолепную онлайн школу, которую без всяких сомнений можем порекомендовать. Там собраны лучшие преподаватели, которые обучили множество учеников. После обучения в этой школе, Вы сможете решать даже самые сложные задачи.

InternetUrok

Найти другие ответы

Загрузить картинку