Помогитеееее!Некоторый газ массой 7г создает в баллоне при температуре 27° давление 50кПа. Водород массой 4г вэтом же баллоне притемпературе 60° создает давление 444кПа. Какой это газ?

Напишите дважды уравнение состояния идеального газа $PV=dfrac{m}{mu}RT$ : один раз для водорода в объеме $V$ , затем для неизвестного газа в том же объеме. Разделите одно на второе. Должно получиться
$dfrac{P_mathrm{H_2}}{P}=dfrac{m_mathrm{H_2}}{m}cdot dfrac{mu}{mu_mathrm{H_2}}cdotdfrac{T_mathrm{H_2}}{T}$
Отсюда вынимается молярная масса неизвестного газа, по которой мы его и опознаем.
$mu=mu_mathrm{H_2}cdotdfrac{P_mathrm{H_2}}{P}dfrac{m}{m_mathrm{H_2}}dfrac{T}{T_mathrm{H_2}}=2cdotdfrac{444cdot 10^3}{50cdot 10^3}cdotdfrac{7}{4}cdotdfrac{273+27}{273+60}=28mathrm{dfrac{g}{mol}}.$
Ответ: в баллоне был молекулярный азот $mathrm{N_2}$ .

Оцени ответ

Подпишись на наш канал в телеграм. Там мы даём ещё больше полезной информации для школьников!

Найти другие ответы