Какой силы был ток при электролизе раствора медного купороса,если за 50 минут на котоде выделилась 1,98 сотых меди? електрохимический еквевалент равен 0,33 мг/кл

M = ε * I * t --------------> I = $frac{m}{e * t}$

m - масса ( 1,98 г = 0,00198 кг )
ε - электрохимический эквивалент ( 0,33 мг / Кл = 0,00000033 кг / Кл )
t - время ( 50 мин = 3000 с )

I = $frac{0,00198}{0,00000033 * 3000}$ = $frac{0,00198}{0,00099}$ = 2 A

Оцени ответ

Подпишись на наш канал в телеграм. Там мы даём ещё больше полезной информации для школьников!

Найти другие ответы