в реакции уксусной кислоты с аммиаком образуется СН3СООNH4. через раствор уксусной кислоты объемом 40см3 с массовой долей уксусной кислоты 0,65 (плотность 1,067г/см3) пропустили аммиак объемом (н.у.) 7,168дм3. определите массовую долю уксусной кислоты в новом растворе.

 

СН3СООH + NH3  = СН3СООNH4

 

масса растора укс кисл = 40*1,067=42,68г

масса укс. кисл =42,68*0,65=27,74г

кол-во укс кисл = 27,74/60=0,46моль

 

кол-во аммиака = 7,168/22,4=0,32моль

по уравнению ккислота и аммиак в одномолярных отношениях , значит кислоты вступит в реакцию 0,32 моль. останется после реакции 0,46-0,32 = 0,14моль

масса оставшейся кислоты = 0,14*60=8,4г

масса раствора после реакции = 42,68+0,32*17=48,12

массовая доля = 8,4/48,12 = 0,1745 или 17.45% 

Оцени ответ

Загрузить картинку