в реакции уксусной кислоты с аммиаком образуется СН3СООNH4. через раствор уксусной кислоты объемом 40см3 с массовой долей уксусной кислоты 0,65 (плотность 1,067г/см3) пропустили аммиак объемом (н.у.) 7,168дм3. определите массовую долю уксусной кислоты в новом растворе.
СН3СООH + NH3 = СН3СООNH4
масса растора укс кисл = 40*1,067=42,68г
масса укс. кисл =42,68*0,65=27,74г
кол-во укс кисл = 27,74/60=0,46моль
кол-во аммиака = 7,168/22,4=0,32моль
по уравнению ккислота и аммиак в одномолярных отношениях , значит кислоты вступит в реакцию 0,32 моль. останется после реакции 0,46-0,32 = 0,14моль
масса оставшейся кислоты = 0,14*60=8,4г
масса раствора после реакции = 42,68+0,32*17=48,12
массовая доля = 8,4/48,12 = 0,1745 или 17.45%
Оцени ответ
Подпишись на наш канал в телеграм. Там мы даём ещё больше полезной информации для школьников!
