Закончить, если это возможно, уравнения реакций. Реакции ионного обмена записсать в молекулярном, полном ионном и сокращенном ионном виде. Для окислительно-восстановительных реакций составить электронный баланс, определить процессы восстановления и окисления, какие вещества будут восстановителями, какие окислителями:
1. CO2+HCL
2. CaO+H2O
3. P2O5+NaOH
4. Zn+HCL
5. CuO+H2SO4
6. CA(OH)2+H2CO3
4.Zn+2HCl=ZnCl2+H2(газ)
Zn-2e=Zn со степенью окисления +2,это процесс окисления,Zn-восстановитель
2H+2e=2H со степенью окисления +1.процесс восстановления,H-окислитель
Zn+2H=Zn+2H
5.CuO+H2SO4=CuSO4+H2O
Cuo+2H+SO4=Cu+SO4+H2O
CuO+2H=Cu+H20
Оцени ответ
Подпишись на наш канал в телеграм. Там мы даём ещё больше полезной информации для школьников!
