Опубликовано 10.06.2017 по предмету Химия от Гость >> <<

Помогите решить Вариант 1.
Задание 1. Расставьте коэффициенты и определите тип реакций в схемах уравнений :
a) Al + S = Al2S3 б) N2+H2 = NH3 в) Fe2O3 + Al = Fe + Al2O3 г) PbO2=Pb+O2 д) Ca(OH)2 +HNO3=Ca(NO3)2 +H2O е) Fe(OH)3 + H2SO4=Fe2(SO4)3 + H2O
Задание 2. Запишите уравнения по схемам:
a) оксид фосфора (V) + вода = ортофосфорная кислота
б) соляная кислота + алюминий = хлорид алюминия + водород
в) нитрат серебра + хлорид железа(III) = хлорид серебра + нитрат
г)гидроксид алюминия = оксид алюминия + вода
Задание 3. Задача. В реакцию с серной кислотой вступило 200 г раствора гидроксида натрия с массовой долей щелочи 40%. Рассчитайте массу образовавшейся соли.
Задание 4. Задача. Найдите массу кислорода, получившегося при разложении 108 г воды ( вода разлагается по схеме: H2O → H2 + O2 )

Ответ оставил Гость

Задание 1. 
а) 2Al + 3S = Al2S3 (реакция соединения)
б) N2 + 3H2 = 2NH3 (реакция соединения)
в) Fe2O3 + 2Al = 2Fe + Al2O3 (реакция замещения)
г) PbO2 = Pb + O2 (реакция разложения)
д) Ca(OH)2 +2HNO3 = Ca(NO3)2 + 2H2O  (реакция обмена)
е) 2Fe(OH)3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 6H2O (реакция обмена)

Задание 2.
а) P2O5 + 3H2O = 2H3PO4
б) 6HCl + 2Al = 2AlCl3 + 3H2
в) 3AgNO3 + FeCl3 = 3AgCl + Fe(NO3)3
г) 2Al(OH)3 = Al2O3 + 3H2O

Задание 3.
Дано: m(р-ра NaOH) = 200 г; w(щёлочи) = 40%. Найти: m(соли) - ?. Решение: m(NaOH) = 0,4*200 = 80; 2NaOH + H2SO4 = 2H2O + Na2SO4; 80/40 = x/142; x = 80*142/40 = 284. Ответ: m(соли) = 284 г

Задание 4.
Дано: m(H2O) = 108 г. Найти: m(O2) - ?. Решение: 2H2O = 2H2 + O2; 108/36 = x/32; x = 108*32/36 = 96. Ответ: m(O2) = 96 г