Сколько грамм гидроксида Al потребуется для реакции с серной кислотой, если если образуется 7,2 г воды?
Зарание спасибо)

Молекулярная масса воды = 2+16=18
Химическое количество воды= $frac{7,2}{18} =0,4$
Составляем уравнение реакции: 2Al $(OH)_{3}$ +3 $H _{2}$ S $O _{4}$ = $Al _{2} (SO _{4} )_{3}$ +6 $H _{2}O$
Составляем пропорцию: $frac{x}{2} = frac{0,4}{6}$
х=0,13
Масса Al $(OH) _{3}$ =0,13*(27+16*3+3)=78*0,13=10,14 г
Ответ: 10,14 г