при полном сжигании навески углеводорода неизвестной массы получили 9.9г оксида углерода(4) в 4.5г воды. Выведите молекулярную формулу углеводородов и рассчитайте массу взятой для анализа навески.

CxHy+O2 = CO2 + H2O

n(CO2)=9,9:44=0,225моль; n(H2O)=4,5:18=0,25моль;

            n(CO2):n(H2O)=0,225:0,25

                                           9:10

CxHy+O2 = 9CO2 + 10H2O

x=9; y=20;

C9H20-формула.

Масса навески:

n(C)=0,225моль; m(C)=0,225*12=2,7г; n(H)=0,25*2=0,5моль; m(H)=0,5*1=0,5г;

m(CxHy)=2,7+0,5=3,2г.

Оцени ответ

Загрузить картинку