какое количество вещества воды разложилось под действием постоянного электрического тока если при этом образовалось 67,2 м2 кислорода(н.у.) каков обьем(н.у.)полученного при этом водорода?
уравнение реакции: 2H2O ==> 2H2 + O2
1 моль кислорода ==> 2 моль воды
2*18 = 38 г
По условию задачи образовалось 67,2 м^3 кислорода
67,2 м^3 = 67200 л
38 г воды ==> 22,4 л кислорода.
Х г воды ==> 67200 л кислорода.
Х = 38*67200/22,4 = 114000 г = 114 кг воды
по уравнению реакции: 67,2*2 = 134,4 м^3
Образовалось 67,2 м3/22,4 м3 = 3 кМоля кислорода
разложили 2*3 = 6 кМолей воды
1 кМоль воды = 18 кг = 18 л ==> 6 кМоль = 108 л.
Оцени ответ
Подпишись на наш канал в телеграм. Там мы даём ещё больше полезной информации для школьников!
