Пероксид водорода массой 6,8 грамм подвергли разложению в присутствии оксида марганца ( 6 валентность).Рассчитайте объем ( при норм условии) выделившегося при этом кислорода.
6.8г хл
2H2O2 = 2H2O + O2
2 моль 1 моль
кол-во пероксида = 6,8/34 = 0,2моль
по уравнению хим реакц кислорода образуется в 2 разза меньше, чем вступает пероксида, отсюда кол-во кисорода = 0,2/2 = 0,1 моль
объем кислорода = 0,1 * 22,4 = 2,24л
Оцени ответ
Подпишись на наш канал в телеграм. Там мы даём ещё больше полезной информации для школьников!
