Какой объем (н.у.) углекислого газа может быть получен из 12 кг природного известняка, содержащего 80% карбоната кальция? ( СРОЧНО )
12 кг=12000 гНайдем массу чистого карбоната кальция:m2(CaCO3)=m1(CaCO3)*w1(CaCO3)=12000*0,8=9600 гНайдем количество вещества карбоната кальция:n(CaCO3)=m2(CaCO3) / M(CaCO3)} =9600/100=96 мольCaCO3=(t)CaO+CO2n(CaCO3)=n(CO2)=96 моль (по уравнению)Найдем объем CO2:V(CO2)=n(CO2)*22,4=96*22,4=2150,4 лОтвет: 2150,4 л
Оцени ответ
Подпишись на наш канал в телеграм. Там мы даём ещё больше полезной информации для школьников!
