рассчитайте массу осадка который образуется при взаимодействии избытка карбоната калия с 17,4 u 15%-го раствора нитрада бария

- Уравнение реакции:

$K_2CO_3 + Ba(NO_3)_2 = 2KNO_3 + BaCO_3$

- Рассчитаем массу нитрата бария в ратсовре:

$m_{BaCO_3} = omega*m_{p-pa}$ = 17,4г*0,15 = 1,61грамм

- Рассчитаем количество вещества нитрата бария:
$n = frac{m}{M}$ = 2,61г/361г/моль = 0,01 моль

- По уравнению реакции:

$n_{BaCO_3} = n_{Ba(NO_3)_2}$ = 0,01 моль

-Рассчитаем массу осадка:

m = n*M = 0,01моль*197г/моль = 1,97г

Оцени ответ

Подпишись на наш канал в телеграм. Там мы даём ещё больше полезной информации для школьников!

Найти другие ответы