К раствору содержащему хлорид цинка массой 20,4 грамм долили раствор содержащий нитрат серебра массой 25,2 г. Какие вещества находятся в растворе после реакций? Вычисли количество и массу каждого из этих веществ.рассчитай массу образовавшегося осадка

ZnCl₂+2AgNO₃=Zn(NO₃)₂+2AgCl (осадок)
Найдем кол-во вещества хлорида цинка:
$n(ZnCl_2)= frac{m(ZnCl_2)}{M(ZnCl_2)}= frac{20,4}{136}=0,15$ моль
Найдем кол-во вещества нитрата серебра:
$n(AgNO_3)= frac{m(AgNO_3)}{M(AgNO_3)}= frac{25,2}{170}=0,15$ моль
расчет ведется по AgNO₃
$n(Zn(NO_3)_2)= frac{1}{2} *0,15=0,075$ моль (по уравнению)
Найдем массу нитрата цинка:
$m(Zn(NO_3)_2)=0,075*189=14,175$ г
n(AgNO₃)=n(AgCl)=0,15 моль
Найдем массу хлорида цинка (осадка):
$m(AgCl)=0,15*143,5=21,525$ г
Ответ: n(Zn(NO₃)₂)=0,075 моль; m(Zn(NO₃)₂)=14,175 г
n(AgCl)=0,15 моль; m(AgCl)=21,525 г

Оцени ответ

Подпишись на наш канал в телеграм. Там мы даём ещё больше полезной информации для школьников!

Найти другие ответы