серная кислота 300г с массовой долей серной кислоты 5%, раствор гидроксида калия массой 500 г и массовой долей 8%. определить массу полученной соли
mв-ва(KOH)=w*mр-ра/100% следовательно 8*500/100=40гр
m(H2SO4)=300*5/100=15
ур-ие
H2SO4+2KOH=K2SO4+2H2O
задача на избыток
KOH в избытке
отсюда по ур-ию реакции находим K2SO4: 15*176/98=27гр
Оцени ответ
Подпишись на наш канал в телеграм. Там мы даём ещё больше полезной информации для школьников!
