Рассчитайте, какая масса нитрата магния получится при взаимодействии 20 г оксида магния с раствором, содержащим 94,5 г азотной кислоты
MgO + 2HNO3 = Mg(NO3)2 + H2O
20 : 40=0,5 моль MgO
94,5 : 126=0,75 моль азотной кислоты, следовательно, она в избытке
пропорция
1 мольMgO - 1 моль Mg(NO3)2
0,5 моль - х
х=0,5 моль
0,5 х 148( М (Mg(NO3)2)) =74
Оцени ответ
Подпишись на наш канал в телеграм. Там мы даём ещё больше полезной информации для школьников!
