Опубликовано 11.06.2017 по предмету Химия от Гость >> <<

Какие классификации химических реакций вам известны?Какие признаки лежат в их основе?Привидите примеры реакций выделенных типов и их уравнения.

Ответ оставил Гость

Химические свойства веществ выявляются в разнообразных химических реакциях.Превращения веществ, сопровождающиеся изменением их состава и (или) строения, называются химическими реакциями. Часто встречается и такое определение: химической реакцией называется процесс превращения исходных веществ (реагентов) в конечные вещества (продукты).Химическиереакции записываются посредством химических уравнений и схем,содержащих формулы исходных веществ и продуктов реакции. В химическихуравнениях, в отличие от схем, число атомов каждого элемента одинаково влевой и правой частях, что отражает закон сохранения массы.Влевой части уравнения пишутся формулы исходных веществ (реагентов), вправой части - веществ, получаемых в результате протекания химическойреакции (продуктов реакции, конечных веществ). Знак равенства,связывающий левую и правую часть, указывает, что общее количество атомоввеществ, участвующих в реакции, остается постоянным. Это достигаетсярасстановкой перед формулами целочисленных стехиометрическихкоэффициентов, показывающих количественные соотношения между реагентами ипродуктами реакции.Химические уравнения могут содержатьдополнительные сведения об особенностях протекания реакции. Еслихимическая реакция протекает под влиянием внешних воздействий(температура, давление, излучение и т.д.), это указываетсясоответствующим символом, как правило, над (или "под") знаком равенства.Огромное число химических реакций может быть сгруппировано внесколько типов реакций, которым присущи вполне определенные признаки.В качестве классификационных признаков могут быть выбраны следующие:1. Число и состав исходных веществ и продуктов реакции.2. Агрегатное состояние реагентов и продуктов реакции.3. Число фаз, в которых находятся участники реакции.4. Природа переносимых частиц.5. Возможность протекания реакции в прямом и обратном направлении.6. Знак теплового эффекта разделяет все реакции на: экзотермические реакции, протекающие с экзо-эффектом - выделение энергии в форме теплоты (Q>0, ∆H <0):С +О2 = СО2 + Qи эндотермические реакции, протекающие с эндо-эффектом - поглощением энергии в форме теплоты (Q<0, ∆H >0): N2 +О2 = 2NО - Q.Такие реакции относят к термохимическим. Рассмотрим более подробно каждый из типов реакций.Классификация по числу и составу реагентов и конечных веществ1. Реакции соединенияПриреакциях соединения из нескольких реагирующих веществ относительнопростого состава получается одно вещество более сложного состава: A + B + C = DКакправило, эти реакции сопровождаются выделением тепла, т.е. приводят кобразованию более устойчивых и менее богатых энергией соединений. Реакциисоединения простых веществ всегда носят окислительно-восстановительныйхарактер. Реакции соединения, протекающие между сложными веществами,могут происходить как без изменения валентности:СаСО3 + СО2 + Н2О = Са(НСО3)2,так и относиться к числу окислительно-восстановительных: 2FеСl2 + Сl2 = 2FеСl3.2. Реакции разложенияРеакции разложения приводят к образованию нескольких соединений из одного сложного вещества:А = В + С + D.Продуктами разложения сложного вещества могут быть как простые, так и сложные вещества.Изреакций разложения, протекающих без изменения валентных состояний,следует отметить разложение кристаллогидратов, оснований, кислот и солейкислородсодержащих кислот:
to
CuSO4 5H2O=CuSO4 + 5H2O
to
Cu(OH)2 =CuO + H2O
to
H2SiO3 =SiO2 + H2O.
Креакциям разложения окислительно-восстановительного характера относитсяразложение оксидов, кислот и солей, образованных элементами в высшихстепенях окисления:
to
2SO3 =2SO2 + O2.
to
4HNO3 =2H2O + 4NO2O + O2O. 2AgNO3 = 2Ag + 2NO2 + O2,
(NH4)2Cr2O7 = Cr2O3 + N2 + 4H2O. Особенно характерны окислительно-восстановительные реакции разложения для солей азотной кислоты.Реакции разложения в органической химии носят название крекинга:С18H38 = С9H18 + С9H20,или дегидрированияC4H10 = C4H6 + 2H2.