На розчин що містить 7,83 г нітрату барію подіями надлишком розчину сульфат натрію. визначити масу осаду що утворився

Ba(NO₃)₂+Na₂SO₄=2NaNO₃+BaSO₄ (осадок)
$n(Ba(NO_3)_2)= frac{m(Ba(NO_3)_2)}{M(Ba(NO_3)_2)} = frac{7,83}{261} =0,03$ моль
n(Ba(NO₃)₂)=n(BaSO₄)=0,03 моль (по уравнению)
$m(BaSO_4)=n(BaSO_4)*M(BaSO_4)=0,03*233=6,99$ г
Ответ: 6,99 г

Оцени ответ

Подпишись на наш канал в телеграм. Там мы даём ещё больше полезной информации для школьников!

Найти другие ответы