При взаимодействии двухвалентного металла массой 0,35г с кислотой выделилось 140мл (н.у.) водорода. определите ,какой это был металл
0,35 г 0,14 л
Me+ 2HCl(кислота не указана, любую можн)=MeCl2+ H2
1 моль 1 моль
•х г/моль •22,4 л/моль
------------ -------------------
х г 22, 4 л
0,35 0,14
-------- = ------------
х 22, 4
х= 0, 35• 22, 4
--------------------= 56
0, 14
Ar( Me)= 56
Ме- Fe
0, 14
Оцени ответ
Подпишись на наш канал в телеграм. Там мы даём ещё больше полезной информации для школьников!
