Помогите плиз
1. Определить степени окисления элементов, входящих в состав исходных веществ и продуктов реакции.
2. Переписать элементы поменявшие степень окисления, определить окислитель и восстановитель.
3. Уравнять методом электронного баланса
FeSO4 + KClO3 + H2SO4 --- Fe2(SO4)3 + KCl + H2O
Fe(+2)S(+6)O4(-2)+K(+)CI(+5)O3(-2) +H2(+)S(+5)O4(-2)---->Fe2(+3)(S(-+6)O4(-2)+K(+)CI-)+H2(+)O(-2)
6FeSO4+KCIO3+3H2SO4--->3Fe2(SO4)3+KCI+3H2O
2Fe(+2) - 2 e--->2Fe(+3) 3 окисление, восстановитель
6
CI(+5) +6e--->CI(-) 1 Восстановление , окислитель
FeSO4 -восстановитель Fr(+2)
KCIO3- окислитель CI(+5)
Оцени ответ
Подпишись на наш канал в телеграм. Там мы даём ещё больше полезной информации для школьников!
