Смесь соляной и серной кислот с общей массой раствора 600 г с одинаковыми массовыми долями кислот обработали избытком гидрокарбоната натрияи получили 32,1 дм3 газа. найдите массовые доли кислот в исходной смеси - пока ждала - сама додумалась =))))
H2SO4+NaHCO3-->Na2SO4+CO2+H2O
HCI+NaHCO3-->NaCI+CO2+H2O
Дано:
m(растворы)(H2SO4+HCI)=600гр
V(CO2)=32,1дм3
найти:
w(H2SO4)?
w(HCI)-?
решение:
32,1дм3=32,1л
n(CO2)=32,1/22,4=1,433моль
По уравнению реакции 1:1
n(H2SO4)=n(CO)2=1,433моль
m(H2SO4)=n*M=1,433*98=140,4гр
m(HCI)=n*M=1,433*36,5=52,3гр
по условию задачи концентрация кислот одинаковая:
w(ра-ра)=140,4+52,3/600=32.1%
m(ра-ра)H2SO4=140,4/0,321=437гр
m(ра-ра)HCI=52,3/0,321=72,8гр
w(H2SO4)=437/600*100=72,8%
w(HCI)=163/600*100=27,3%
Оцени ответ
Подпишись на наш канал в телеграм. Там мы даём ещё больше полезной информации для школьников!
