К раствору, содержащему 0,68 г хлорида цинка, добавили раствор, содержащий
1,5 г нитрата серебра. В результате реакции образовался осадок хлорида серебра.
Вычислите массу осадка и массу оставшегося реагента.
ZnCl2+2AgNO3=Zn(NO3)2+2AgCl↓
n(ZnCl2)=0.68/136=0.005 моль
n(AgNO3)=1.5/170=0.009 моль
AgNO3 в недостатке
n(AgNO3):n(AgCl)
1:1
n(AgCl)=0.009 моль
m(AgCl)=143*0.009=1.287 гр
n(ZnCl2)(ост)=0.005-0.009/2=0.0005моль
m(ZnCl2)=0.0005*136=0.068г
Оцени ответ
Подпишись на наш канал в телеграм. Там мы даём ещё больше полезной информации для школьников!
