Раствор кальций хлорида, масса которого = 300г, с массовой долей соли 11,1% смешали с раствором натрий ортофосфата, масса которого = 200г, с массовой долей 24,6%. Рассчитай те и укажите массу осадка, который образуется.

$[tex]3CaCl _{2} +2Na _{3} PO _{4} =Ca _{3}( PO _{4} ) _{2}+6NaCl m(CaCl _{2} )=m*w=300*0.111=33.3 n(CaCl _{2} )= frac{33.3}{111} =0.3m(Na _{3} PO _{4})=m*w=200*0.246=49.2n(Na _{3} PO _{4})= frac{49.2}{23*3+31+64} = frac{49.2}{164} =0.3$

Значит, ортофосфат натрия в избытке, а хлорид кальция в недостатке, дальше расчеты ведем по хлориду кальция .

$n(Ca _{3} (PO _{4} ) _{2} )=0.3/3=0.1m(Ca _{3} (PO _{4} ) _{2} )=n*M=0.1*(40*3+(31+64)*2)= =0.1*(120+190)=0.1*310=31$ [/tex]

Оцени ответ

Подпишись на наш канал в телеграм. Там мы даём ещё больше полезной информации для школьников!

Найти другие ответы