Во
сколько раз увеличится скорость реакции, протекающей при 300 К, если её
энергию активации увеличить на 15
кДж/моль?

$k_1 = Ae^{-frac{E_a_,_1}{RT}} k_2 = Ae^{-frac{E_a_,_2}{RT}} frac{k_1}{k_2} = e^{ frac{E_a_,_2-E_a_,_1}{RT} } = e^{frac{15000}{8,314*300}} = e^6 = 403$ .
Скорость реакции уменьшится в 403 раза.

Оцени ответ

Подпишись на наш канал в телеграм. Там мы даём ещё больше полезной информации для школьников!

Найти другие ответы

Во сколько раз увеличится скорость реакции, протекающей при 300 К, если её энергию активации увеличить на 15 кДж/моль?

Во
сколько раз увеличится скорость реакции, протекающей при 300 К, если её
энергию активации увеличить на 15
кДж/моль?