66,2г нитрата свинца прокалили до постоянной массы. Оставшийся твердый продукт восстановили оксидом углерода 2. Сколько образуется осадка, если полученный после восстановления газ пропустить через раствор, содержащий 11,1г гидроксида кальция?
2Pb(NO3)2=2PbO+4NO2+O2
n(Pb(NO3)2)=m/M=66,2/331=0,2 моль
n(PbO)=n(Pb(NO3)2)=0,2 моль
PbO+CO=Pb+CO2
n(CO2)=n(PbO)=0,2 моль
Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O
n(CaCO3)=n(CO2)=0,2 моль
m(CaCO3)=n*M=0,2*100=20 г
Оцени ответ
Подпишись на наш канал в телеграм. Там мы даём ещё больше полезной информации для школьников!
