Опубликовано 11.06.2017 по предмету Химия от Гость >> <<

Помогите решить задачи!!!!
(пожалуйста напишите и распишите откуда берете число и на что умножаете)
1.Кальций массой 2г. прореагировал с кислородом.Какая масса кислорода вступила в реакцию?
2. При взаимодействии водорода и кислорода образовалось 450 г воды.чему равна масса газов, вступивших в реакцию?
3.оксид ртути(2) массой 43,4г подвергли разложению.Вычислите количество вещества кислорода,образовавшегося в результате реакции.
4.Рассчитайте массу оксида фосфора( V ), который образуется при взаимодействии с кислородом фосфора массой 3,72 г.

Ответ оставил Гость

Реакция:
2Ca + O2 = 2CaO 
на реакцию с 2 молями кальция, затрачивается 1 моль кислорода
Mr(O) = 32 грамма = 1 моль

2)
реакция:
2Н2 + О2 = 2Н2О
из реакции следует вывод: для образование 2 молей воды нужно 2 моля водорода и 1 моль кислорода
а у нас 450/18= 25 моль (18 грамм это молярная масса воды)
значит для получение 25 моль воды понадобится:
25 моль водорода, и 25/2= 12,5 моль кислорода
переводя в массу находим: 
(О)= 12.5 * 32 = 400 грамм
(Н) = 25 * 2 = 50 грамм

3)
реакция:
2HgO=2Hg+O2
находим моль оксида= 43.4/232= 0,187 моль
отсюда видим, что 2 моля образует 1 моль кислолрода,
а 0.187-----------------------> x
x= 0.0935 моль - это ответ

4)
5О2 + 4Р = 2Р2О5 
находим моль фосфора= 3.72/31 = 0.12 моль
по реакции образуется в два раза меньше оксида тогда:
это 0.6 моль, а это 0.6*126 = 75.6 грамм