сколько граммов фосфорной кислоты потребуется для проведения реакции с гидроксидом кальция массой 7.4гр
Дано:
m(Са(ОН)2)=7,4 г
_________
Найти:
m(Н3РО4)-?
_____________
Решение:
3Са(ОН)2 + 2Н3РО4 = Са3(РО4)2 + 6Н20
m(H3PO4) - х
M(H3PO4) = 1*3 + 31 + 16*4 = 98*2=196г/моль
М(Са(ОН)2) = 40 + 16*2 + 1*2 = 74*3=222 г/моль
х = 7,4*196/222=6,5 г
Ответ: m(Н3РО4)=6,5 г
Оцени ответ
Подпишись на наш канал в телеграм. Там мы даём ещё больше полезной информации для школьников!
