Опубликовано 08.06.2017 по предмету Химия от Гость >> <<

1)Выбрать из ряда веществ оксиды, определить их характер и составьте реакции оксидов с водой: CaO, Cl2, H2CO3, SO2, PbO, KOH. 2)Законxить уравения реакций: CS2 + O2= Na + HCl = Mg + O2 = Cr2O3 + H2 = 3)Определить массу Mg(OH)2, образующегося при взаимодействии магния с водой, если при этом образовалось 5,6 л водорода. ,

Ответ оставил Гость

CaO - основный оксид

CaO + H2O --> Ca(OH)2

SO2 - кислотный оксид

SO2 + H2O --> H2SO3

PbO - амфотерный оксид

С водой непосредственно не реагирует

CS2 + 3O2= CO2 + 2SO2

2Na + 2HCl =2NaCl + H2

2Mg + O2 = 2MgO

Cr2O3 + 3H2 =2Cr + 3H2O

"3)Определить массу Mg(OH)2, образующегося при взаимодействии магния с водой, если при этом образовалось 5,6 л водорода. "

Mg + 2H2O --> Mg(OH)2 + H2

5,6 л - это 0,25 моль водорода.

По уравнению реакции, количество образующегося гидроксида магния равно количеству водорода, т.е. 0,25 моль.

Молярная масса этого гидроксида равна 58,3 г/моль.

Значит, масса Mg(OH)2, количество которого 0,25 моль, будет равна 58,3*0,25 = 14,575 г