Относительная плотность по водороду газовой смеси, состоящей из водорода и азота, равна 4,25. Укажите обьем(дм3) смеси, содержащей азот массой 2,81г.
M(смеси)=D*M(H2)=4.25*2=8.5 г/моль
M(смеси)=(n(H2)*M(H2)+n(N2)*M(N2)) / (n(H2)+n(N2))
n(N2)=m(N2)/M(N2)=2.81/28≈0.1 моль
Тогда
M(смеси)=(n(H2)*2+2.81) /( n(H2)+0.1) = 8.5
получаем 8.5 n(H2)+0.85=n(H2)*2+2.81
6.5n(H2)=1.96
n(H2)=0.3015 моль
Суммарное количество газа n(смеси)=n(H2)+n(N2)=0,1+0,3015=0,4015 моль
Тогда объем газовой смеси: V(смеси)=n(смеси)*22,4=0,4015*22,4= 8,99 дм³
Ответ: V(смеси)=8,99 дм³
Оцени ответ
Подпишись на наш канал в телеграм. Там мы даём ещё больше полезной информации для школьников!
