14 г. Оксида кальция обработали раствором содержащие 35г. Азотной кислоты. Определите массу образовавшуйся соли
CaO+2HNO3=Ca(NO3)2+H2OДано:m(CaO)=14 гm(HNO3)=35 гНайти:m(Ca(NO3)2)Решение:1.Сперва определим,какой реагент взят в избытке:n(CaO)=m/M=14/56=0,25 мольn(HNO3)=m/M=35/63=0,625 мольЗначит,очевидно,что HNO3 взята в избытке(на 1 моль CaO должно приходится 2 моль HNO3,значит на 0,25 моль CaO должно приходится 0,5 моль HNO3,а так как приходится больше,значит реагент взят в избытке),считаем по недостатку:2.n(Ca(NO3)2)=n(CaO)=0,25 моль3.m(Ca(NO3)2)=n*M=0,25*164=41 гОтвет:41 г.
Оцени ответ
Подпишись на наш канал в телеграм. Там мы даём ещё больше полезной информации для школьников!
