При сжигании неизвестного вещества в кислороде образовалось 3,6 мл воды и 2,24 л азота (при н. у.). Относительная плотность паров этого вещества по водороду равна 16.
Найдите то самое вещество.
Кину лучший ответ.
NxHyOz+ aO2 = (x/2)N2 + (y/2)H2O =0,5xN2 + 0,5yH2O
гдеz - больше или равно нулю
V=2,24л
Vm=22,4л/моль
v=3,6мл
р=1г/мл примерная плотность воды
m=p*v масса воды
M(H2O)=18г/моль
V/(0,5x*Vm)= p*v/(0,5y*M(H2O))
2,24/(0,5x*22,4)= 3,6/(0,5y*18)
y= 2x
плотность вещества по водороду — 16,
молярная масса веществаМ = 16*2=32 г/моль,
тогдах=2, y=4, а вещество: N2H4– гидразин (М=14*2 + 1*4).
N2H4+ O2 = N2 + 2H2O
Оцени ответ
Подпишись на наш канал в телеграм. Там мы даём ещё больше полезной информации для школьников!
