При обработке опилок цинка и меди массой 14,82 г избытком разбавленной серной кислоты виделось 2.24 л водорода.Помогите вычислить долю каждого металла в
смеси.
Так как выделился только водород,то с серной кислотой прореагировал только цинк(медь не может вытеснить водород из кислот,так как стоит левее него в ряду активности):
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2
n(H2)=V/Vm=2,24/22,4=0,1 моль
n(Zn)=n(H2)=0,1 моль
m(Zn)=n*M=0,1*65=6,5 г
w(Zn)=m(Zn)/m(смеси)=6,5/14,82=0,4386(43,86%)
w(Cu)=1-w(Zn)=1-0,4386=0,5614(56,14%)
Ответ:43,86%(цинк);56,14%(медь)
Оцени ответ
Подпишись на наш канал в телеграм. Там мы даём ещё больше полезной информации для школьников!
