Задача по органической химии.
Какую массу серебра можно получить если через аммиачный раствор оксида серебра пропустить 224 литра метаналя (при нормальных условиях)?
С подробным описанием.
Заранее спасибо.
HCOH + Ag2O = 2Ag + HCOOH
n(кол-во в-ва HCOH) = V / Vм = 224 / 22.4 = 10 моль
по коэффициентам понятно, что n(HCOH) : n(Ag) = 1:2
следовательно кол-во в-ва серебра в два раза больше метаналя (20 моль)
n = m / M
тогда m = nM то есть 20 моль * 108 (молярная масса серебра) = 2160 г
Оцени ответ
Подпишись на наш канал в телеграм. Там мы даём ещё больше полезной информации для школьников!
