50 баллов! Очень легко.
Через гидроксид кальция, содержащий 3.7 г Ca(OH)2 пропустили углекислый газ. Масса выпавшего осадка оказалась равной 4.75 г.
Определите выход продукта реакции в % от теоретически возможного.
Дано:
m[Ca(OH)2]= 3,7 г
m(CaCO3) = 4,75 г
-------------------------------
wвых.(CaCO3)- ?
v[Ca(OH)2] = m[Ca(OH)2] / M[Ca(OH)2] = 3,7 г / 74 г/моль = 0,05 моль;
v[Ca(OH)2] = 0,05 моль
v(CaCO3) = m(CaCO3) / M(CaCO3) = 4,75 г / 100 г/моль = 0,0475 моль;
v(CaCO3) = 0,0475 мольЗапишем уравнение химической реакции:
Ca(OH)2+CO2->CaCO3+H2O
1 моль1 моль1 моль1 моль
M=74 г/мольM=100 г/мольm=74 гm=100 г
Из уравнения химическойреакции следует, что из 1 моль Ca(OH)2 образуется 1 моль CaCO3,а значит, из 0,05 моль Ca(OH)2 теоретически должно получиться столько же, то есть 0,05 моль CaCO3. Практически жеполучено 0,0475 моль CaCO3, что составит:wвых. (CaCO3) = 0,0475 моль * 100 % / 0,05 моль = 95 %
wвых. (CaCO3) = 95 %
Оцени ответ
Подпишись на наш канал в телеграм. Там мы даём ещё больше полезной информации для школьников!
