определить массу оксида кальция, которая потребуется для получения гидроксида кальция массой 14,8 грамм
m(CaO)-? CaO + H2O → Ca(OH)2
n(CaO)=n(Ca(OH)2)=1моль M(CaO)=Mr=40+16=56г, M(Ca(OH)2)=Mr=40+32+2=74г.
Можно составить пропорцию, зная, что столько грамм приходится на 1 моль вещества.
56г - x
74г - 14.8
x=56*14,8/74
х=11,2
Ответ: 11,2 г.
Оцени ответ
Подпишись на наш канал в телеграм. Там мы даём ещё больше полезной информации для школьников!
