Помогите решить!СРОЧНО!
установите формулу предельного углеводорода если массовая доля углерода составляет 83,33%
Это точно все условие задачи? Никаких еще параметров не указано?
Приведу в аналогию задачу, но это химия из ЕГЭ!
Найдитеформулу вещества, содержащего 85,71% углерода и 14,29% водорода, еслиотносительная плотность паров этого вещества по воздуху равна 1,448.
1) Так как сумма массовых долей углерода и водорода(85,71 + 14,29) равна 100%, то вещество состоит только из углерода и водорода,то есть его формула СхНу.
2) Необходимо ввести дополнительное условие: Пустьмасса образца равна 100г, тогда, используя формулу m(в-ва) = W(в-ва) ∙m(смеси),можно найти массы элементов, которые содержатся в100г вещества, иколичества веществ:
а) m(C) = 0,8571 ∙ 100 = 85,71г n(C) = 85,71/12 = 7,1425 мольб) m(H) = 0,1429 ∙ 100 = 14,29г n(H) = 14,29/1 =14,29 моль
3) Найти простейшее соотношение индексов: х : у = n(C) : n(H) = 7,1425 : 14,29 = 1 : 2. Простейшаяформула вещества: СН2, М(прост.)= 12 + 2 ∙ 1 = 14г/моль.
4) Найти истинную молярную массу: D1/2 = M1/M2 M1 = D1/2 ∙ M2, Mистин. =1,448 ∙ 29 = 42 г/моль
5) Составить истинную формулу вещества: так как Mистин./ Мпростейшая= 42/12 = 3, следовательно, истинная формула (СН2) ∙ 3 = С3Н8.
Подпишись на наш канал в телеграм. Там мы даём ещё больше полезной информации для школьников!
