Как расставлять коэффициенты в уравнениях ( приведите примеры в определенных реакциях)
Самое простое уравнение реакции:
Fe + S => FeS
Уравнение реакции нужно уметь не только записать, но и прочитать. Это уравнение в простейшем варианте читается так: молекула железа взаимодействует с молекулой серы, получается одна молекула сульфида железа.
Самое трудное в написании уравнения реакции - составить формулы продуктов реакции, т.е. образующихся веществ. Здесь правило только одно: формулы молекул строятся строго по валентности составляющих их элементов.
Кроме того, при составлении уравнений реакций надо помнить о законе сохранения массы веществ: все атомы молекул исходных веществ должны войти в состав молекул продуктов реакции. Ни один атом не должен исчезнуть или неожиданно появиться. Поэтому иногда, записав все формулы в уравнении реакции, приходится выравнивать число атомов в каждой части уравнения - расставлять коэффициенты. Вот пример: С + O2 => CO2
Здесь у каждого элемента одинаковое число атомов и в правой, и в левой части уравнения. Уравнение готово.
Cu + O2 => CuO
А здесь атомов кислорода в левой части уравнения больше, чем в правой. Нужно, чтобы получилось столько молекул оксида меди CuO, чтобы в них оказалось столько же атомов кислорода, т.е. 2. Поэтому перед формулой СuО ставим коэффициент 2:
Cu + O2 => 2CuO
Теперь неодинаково число атомов меди. В левой части уравнения перед знаком меди ставим коэффициент 2:
2Cu + O2 => 2CuO
Посчитайте, поровну ли атомов каждого элемента в левой и правой частях уравнения. Если да, то уравнение реакции составлено правильно.
Еще один пример: Al + O2 = Al2O3
И здесь атомов каждого элемента разное количество до реакции и после нее. Выравнивать начинаем с газа - с молекул кислорода:
Подпишись на наш канал в телеграм. Там мы даём ещё больше полезной информации для школьников!
