При электролизе расплава хлорида калия на катоде образовался калий массой 32 грамма.Определите объём хлора,который выделился на аноде
Дано:
m(K)=32г.
Vm= 22,4л./моль
------------------------------
V(CI₂)-?
1. Электролиз расплава калия:
KCl ⇄ K⁺ + Cl⁻
процесс на катоде: K"катод"(-): K⁺ + 1e⁻ = K⁰
процесс на аноде: A"анод"(+): Cl⁻ -1e⁻ = Cl⁰; Cl⁰+Cl⁰=Cl₂
Вывод:2KCl (электролиз) → 2K + Cl₂
2. Определим количество вещества n калия в 32г.:
n(K)=32г./39г./моль=0,8моль
3. По уравнению электролиза количество вещества хлора выделяется два раза меньше n(CI2)=0,8моль÷2=0,4моль
4. Определим объем хлора количеством вещества 0,4моль:
V(CI2)=0,4мольх22,4л./моль=8,96л.
5. Ответ: при электролизе расплава хлорида калия образовалось 8,98л. хлора.
Оцени ответ
Подпишись на наш канал в телеграм. Там мы даём ещё больше полезной информации для школьников!
