Рассчитайте массу нитрата магния, образующегося при взаимодействии 20г оксида магния с раствором, содержащим 94,5 г азотной кислоты.
20г( Уг) 94,5г Хг
MgO + 2HNO3 = Mg(NO3)2 + H2O
40г 126г 148г
Находим массу оксида магния, которая необходима для реакции с 94,5г азотной кислоты.
Составим пропорцию:
Уг(MgO) -------- 94,5г HNO3
40г(MgO) --------- 126г HNO3
Уг(MgO) = 40*94,5 :126 = 30г Надо 30г оксида магния, а по условию задачи дано 20г оксида магния, следовательно MgO находится в недостатке. Рассчет массы соли будем находить по веществу, которое находится в недостатке т.е по MgO
Cоставим пропорцию:
20г (MgO) ------------------ Хг (Mg(NO3)3
40г (MgO) ------------------- 148гMg(NO3)3
Хг(Mg(NO3)3) = 20*148:40 = 74г
Ответ :образуется 74г нитрата магния.
Оцени ответ
Подпишись на наш канал в телеграм. Там мы даём ещё больше полезной информации для школьников!
