Определите массу 19,6%-ного раствора серной кислоты, которая потребуется для получения 11,65 г сулифата бария? плиз с оформлением!!!
Вот вам решение:
Дано:
m(BaSO4)=11.65
---------------------------
Найти: m(H2SO4)-понятное дело,что 19,6% раствора.
Решение:
Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4+2H2O -это наша реакция
233-молекулярная масса сульфата бария,11,65 масса(BaSO4),которая дана
n=m:Mr-формула
n(BaSO4)=11.65/233=0.05моль -это мы считаем ню сульфата бария
m=n умножить на Mr-формула
0,05-это ню BaSO4
m(H2SO4)=0.05*98*0.196=0.96г -вот мы находим массу серной кислоты
Ответ: 0,96 грамм
Оцени ответ
Подпишись на наш канал в телеграм. Там мы даём ещё больше полезной информации для школьников!
