Помогите пожалуйста. к раствору содержащему хлорид кальция массой 4,5 г прилили раствор содержащий фосфат натрия массой 4,1 г. определить массу полученного осадка, если выход продукта 88%
Пишем ур-е реакции3CaCl2+2NaPO4=Ca3(PO4)2⬇+6NaClMr (CaCl2 )=40+(35.5*2)=111Mr (Na3PO4 )=23*3+31+16*4=164Mr (Ca3(PO4)2)=310Находим количество веществ хлорида кальция и фосфата натрияню(CaCl2)=4.5:111=0.04 мольню(Na3PO4 )=4.1:164=0.02 мольТеперь берем самый меньший показатель (Na3PO4 ) и находим массу осадкаm=310*4.1:(2*164)=3.8 гр масса осадка
Оцени ответ
Подпишись на наш канал в телеграм. Там мы даём ещё больше полезной информации для школьников!
