к цинку массой 6,5 г прибавили 150г раствора соляной кислоты с массовой долей 20%. какой объем водорода,измеренный при нормальных условиях может быть получен?
при взаимодействии хлора с иодидом калия был получен иод массой 50,8г. определите объем хлора,измеренный при нормальных условиях,который потребовался для этого?
1) Zn + 2HCl= ZnCl2 + H2
n(Zn)= 6.5г/65г/моль=0,1моль(нед.)
n(HCl)=150г*0,2/36,5г/моль=0,82моль(изб.)
n(H2)=n(Zn)=0.1моль
V(H2)=22.4л/моль*0,1моль=2,24л
2).Сl2 + 2KI = I2 + 2KCl
n(I2)=50,8г/254г/моль=0,2моль
n(Cl2)=n(I2)=0.2vjkm
V(Cl2)=22,4л/моль*0,2моль=4,48л
Оцени ответ
Подпишись на наш канал в телеграм. Там мы даём ещё больше полезной информации для школьников!
