Фосфорный андигрид, полученный при сгорании 6,2г фосфора, обработали избытком щелочи. Вычислите массу образовавшего фосфата натрия...
помогите!
4P + 5O2 --> 2P2O5
v(P) = 6,2/31 = 0,2 (моль)
v(P2O5) = 1/2 v(P) = 0,1 (моль)
P2O5 + 6NaOH --> 2Na3PO4 + 3H2O
v(Na3PO4) = 2 v(P2O5) = 0,2 (моль)
m(Na3PO4) = 0,2 * 164 = 32,8 (г)
Оцени ответ
Подпишись на наш канал в телеграм. Там мы даём ещё больше полезной информации для школьников!
