Решите, пожалуйста
Химия коэффициенты в схемах реакций диспропорцианирования методом электронного баланса
А) K2MnO4+CO2=KMnO4+MnO2+K2CO3 ;Mn[+6]-1e=Mn[+7] | 2 | процесс окисления, Mn[+6] в составе K2MnO4- восстановитель.Mn[+6]+2e=Mn[+4] | 1 | процесс восстановления, Mn[+6] в составе K2MnO4- окислитель. 3K2MnO4+2CO2=2KMnO4+MnO2+2K2CO3.б) KClO3=KClO4+KCl ;Cl[+5] в составе KClO3 как окислитель и как восстановитель. Cl[+5]-2e=Cl[+7] | 4 | процесс окисления.2Cl[+5]+8e=2Cl[-] | 1 | процесс восстановления.4KClO3=3KClO4+KCl.в) Cl2+KOH=KCl+KClO3+H2O ;Cl2-как окислитель и восстановитель.Cl2[0]+2e=2Cl[-] | 5 | процесс восстановления.Cl2[0]-10e=2Cl[+5] | 1 | процесс окисления.3Cl2+6KOH=5KCl+KClO3+3H2O.г) KClO=KCl+KClO3 ;Сl[+1]как окислитель и восстановитель.Cl[+1] +2e=Cl[-1] | 2 | процесс восстановления.Cl[+1]-4e=Cl[+5] | 1 | процесс окисления.3KClO=2KCl+KClO3.д) S+KOH=K2S+K2SO3+H2O ;S[0] как окислитель и восстановитель.S[0]+2e=S[-2] | 2 | процесс восстановленияS[0]-4e=S[+4] | 1 | процесс окисления.2S+6KOH=2K2S+K2SO3+3H2O.е) Na2SO3=Na2S+Na2SO4 ;S[+4] в составе Na2SO3 как окислитель и как восстановитель.S[+4]+6e=S[-2] | 1 | процесс восстановления.S[+4]-2e=S[+6] | 3 | процесс окисления.4Na2SO3=Na2S+3Na2SO4.
Подпишись на наш канал в телеграм. Там мы даём ещё больше полезной информации для школьников!
