Какой обьем углекислого каза можно получить,взяв 10 грамм карбоната кальция и раствор соляной кислоты,содержащий 14,6г хлороводорода?
Решение:СаСО3+2HCl=CaCl2+H2O+CO21 моль 2 моль. 1 мольn(CaCO3)=m/M=10/100=0,1мольn(HCl)=14,6/36,5=0,4мольНСl в избытке,определяем n по карбонату кальцияn(CaCO3)=n(CO2)=0,1 мольV(СО2)=n*Vm=0,1моль*22,4л/моль=2,24л
Оцени ответ
Подпишись на наш канал в телеграм. Там мы даём ещё больше полезной информации для школьников!
