При обжиге 1т известняка, содержащего 20% примесей, получили 160м3 оксида углерода 4. Вычислите объемную долю (в %) выхода газа от теоретически возможного

Mчистого в=1000*0,8(100%-20%=80%/100)=800г
СаСО3=СаО+СО2.
nCO2=160/22,4=7,14моль.
nCaCO3=nCO2=7 моль по уравнению
mCaCO3=7*100=700г.
h=m/M*100=700/800*100%=87,5%

Оцени ответ

Подпишись на наш канал в телеграм. Там мы даём ещё больше полезной информации для школьников!