Через 20%-ный раствор нитрата свинца массой 250 г пропустили сероводород.Вычислите массу образовавшегося при этом сульфида свинца.
Pb(No3)2 + H2S = PbS + 2HNO3
M(Pb(NO3)2) = Mr(Pb(NO3)2)*m(PbS)/Mr(PbS) = 331*250/239 = 346,2 г
W = m/M * 100%
0,2 = 346,2/M
M = 346,2/0,2 = 1731 g
Оцени ответ
Подпишись на наш канал в телеграм. Там мы даём ещё больше полезной информации для школьников!
