Составьте электронные уравнения и подберите коэффициенты в реакциях. Рассчитайте, сколько граммов окислителя требуется для окисления, 10 г соответствующего реакции восстановителя.
KMnO4 + H2C2O4 + H2SO4 = K2SO4 + MnSO4 + CO2 + H2O
2KMnO₄+5H₂C₂O₄+3H₂SO₄=K₂SO₄+2MnSO₄+10CO₂+8H₂O
Mn⁺⁷+5e=Mn⁺² 2 окислитель
2C⁺³-2e=2C⁺⁴ 5 восстановитель
n(H₂C₂O₄)=10/90=1/9 моль
n(H₂C₂O₄):n(KMnO₄)
5:2
n(KMnO₄)=2/45 моль
m(KMnO4)=2/45*158=7г
Оцени ответ
Подпишись на наш канал в телеграм. Там мы даём ещё больше полезной информации для школьников!
