Сколько грамм 63% азотной кислоты можно получить из 255грамм нитрата натрия?
NaNO3 + H2SO4 (конц) ===> HNO3 + NaHSO4
n(NaNO3) = 255 г/ 85г/моль = 3 моль
Согласно уравнению реакции n(HNO3) = n(NaNO3) = 3моль
m(HNO3) = 3 моль* 63г/моль = 189 г(чистой кислоты)
m(раствора азотной кислоты) = 189г/0,63%=300 г (63% азотной кислоты)
Оцени ответ
Подпишись на наш канал в телеграм. Там мы даём ещё больше полезной информации для школьников!
